Les phosphates proviennent de la décomposition des matières organiques dans votre aquarium. Ils ont très peu d'influence sur la faune mais ils influencent directement sur la flore. Un excès de phosphate peu engendré un déséquilibre de votre aquarium
Les nitrates font comme les nitrites partie du cycle de décomposition des matières azotées. Ils résultent de la décomposition des nitrites par les bactéries aérobies
Moins toxique que les nitrites, mais tout de même nocif à un certain niveau. les taux sont à maintenir en dessous de 30mg/l, à partir de 50mg/l cela cause des séquelles irréversibles chez les poissons
Les nitrates sont en parties assimilé par les plantes
Les Nitrites font partie intégrante du cycle de décomposition des matières azotées dans un aquarium. Ils sont le résultat de la décomposition de substances ammoniacales par des bactéries Nitrosomonas ou Nitrosococcus. Ils sont toxiques a partir de 0,1mg/l.
La présence de nitrite est normal dans un bac récemment mis en eau et il est facilement décelable a partir de 7è jour, voir le cycle de l'azote
L'ammoniac est un gaz dissout qui se forme de préférence dans une eau au pH supérieur ou égal à 7. Si ce milieu devient acide (pH<7) il s'associe à une molécule d'eau pour former de l'ammonium (NH4) L'ammoniac (NH3) est 100 fois plus dangereux que l'ammonium. L'ammoniac est mortel à partir de 0,02mg/l
Gaz toxique normalement dissout dans l'eau de votre aquarium, résultant de la respiration des poissons et de la photosynthèse des plantes. Les poissons rejettent du CO2 tout au long de la journée et les plantes au cours de la photosynthèse. Les plantes absorbent le CO2 au courant de la journée et rejettent de O2, et inversement au courant de la nuit. Les plantes ont besoin de gaz carbonique pour vivre tout comme de l'oxygène. Il est même conseillé de rajouté un diffuseur de CO2 dans certain type d'aquarium (les aquariums hollandais).
Le taux de CO2 varie tout au long de la journée il est plus important le matin que le soir et il influence directement sur la valeur du pH et du kH.
| pH\kH | 4 | 6 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 8,0 | 1 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 | 4 | 4 | 5 | 6 |
| 7,8 | 2 | 3 | 4 | 4 | 5 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 7,6 | 3 | 5 | 6 | 7 | 8 | 8 | 9 | 11 | 12 | 14 |
| 7,5 | 4 | 6 | 8 | 9 | 9 | 10 | 11 | 13 | 15 | 17 |
| 7,4 | 5 | 7 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 17 | 19 | 22 |
| 7,3 | 6 | 9 | 12 | 14 | 15 | 17 | 18 | 21 | 24 | 27 |
| 7,2 | 8 | 11 | 15 | 17 | 19 | 21 | 23 | 27 | 30 | 34 |
| 7,1 | 10 | 14 | 19 | 21 | 24 | 26 | 29 | 33 | 38 | 43 |
| 7,0 | 12 | 18 | 24 | 27 | 30 | 33 | 36 | 42 | 48 | 54 |
| 6,9 | 15 | 23 | 30 | 34 | 38 | 42 | 45 | 53 | 60 | 68 |
| 6,8 | 19 | 29 | 38 | 43 | 48 | 52 | 57 | 67 | 76 | 86 |
| 6,7 | 24 | 36 | 48 | 54 | 60 | 66 | 72 | 84 | 96 | 108 |
| 6,6 | 30 | 45 | 60 | 68 | 75 | 83 | 90 | 106 | 121 | 136 |
| 6,5 | 38 | 57 | 76 | 85 | 95 | 104 | 114 | 133 | 152 | 171 |
| 6,4 | 48 | 72 | 96 | 107 | 119 | 131 | 143 | 167 | 191 | 215 |
| 6,2 | 76 | 114 | 151 | 170 | 189 | 208 | 227 | 265 | 303 | 341 |
| 6,0 | 120 | 180 | 240 | 270 | 300 | 330 | 360 | 420 | 480 | 540 |
| Valeurs trop faible | Bon | Valeurs trop haute voir dangereuses | |
Élément indispensable à la survie des poissons (et des plantes)
Alors que dans l'air le pourcentage d'oxygène est d'environ 21% dans l'eau cela ne représente que 0,001%. Sous une pression atmosphérique normal et à une température de 24° le taux et de 8,3mg/l. Cette valeur baisse avec l'augmentation de la température, il est de 7,7mg/l à 30° et plus que 7,1 à 35°. Il faut donc être vigilant lors des grosses chaleurs de l'été. La valeur minimale d'oxygène doit être de 7mg/l
La dureté carbonatée représente la teneur de l'eau en carbonates et de bicarbonates de calcium et magnésium. Également appelé Dureté temporaire, sa valeur s'exprime en degré T.A.C. (Titre Alcalimétrique Complet). Son abréviation varie selon les pays le TAC, ou le KH pour l'Allemagne.
1 KH = 1,79 TAC ou 1 TAC = 0,5587 KH
Il détermine le pouvoir tampon de l'eau et est étroitement liée à la valeur du pH. On peut déterminer la quantité de CO² en fonction du pH et du KH, il varie en fonction de la quantité de CO². La teneur en CO² augmente avec l'élévation du KH avec un pH stable ou baisse avec un KH stable et une baisse du pH. Ce pouvoir tampon est déterminant à la stabilité du pH, Plus la dureté carbonaté sera élevé plus le pH sera stable, à l'inverse une dureté faible entraîne un faible pouvoir tampon donc une instabilité du pH
La dureté se caractérise par la quantité de sel minéraux (calcium, magnésium, ... ) dissout dans l'eau
Entre 0 et 5 très douce
entre 6 et 10 douce
entre 11 et 15 moyennement dur
entre 16 et 30 dur
Supérieur à 30 très dur
Les valeurs entre 6 et 15 conviennent à la plupart des espèces de poissons et de plantes.
Le Th est une mesure française et le Gh est allemand: 1 Th => 0,56 Gh
Il faut proscrire l'eau sortant d'un adoucisseur d'eau
Le pH définie l'acidité d'une substance, dans notre cas l'eau de l'aquarium. la lettre p et l’abréviations du mot potentiel et H qui est le symbole chimique de l'hydrogène. La valeur numérique du pH indique si l'eau est acide ou alcalin. les acides forment des ions d'hydrogène ( H+) et les bases des ions OH-. La somme des ions H+ et OH- étant égale à 14 on indique la concentration en ions H+. Le pH définie l'acidité d'une solution comme étant le logarithme décimal de la concentration en ions d’hydrogène (pH = -log[H+] ). Comme cette échelle varie sur une échelle logarithmique allant de 10-1 à 10-14 (d'ou la simplification de l'échelle de 1 à 14) une eau au pH de 4 est donc 1000 fois plus acide qu'une eau de pH 7
L'échelle du pH peut varier de 0 à 14, de 0 à 6,9 on dit que le pH est acide, le pH de 7 est un dit neutre, et au delà de 7,1 le pH est dit basique ou alcalin
En aquariophilie (d’eau douce) les valeurs sont normalement comprises entre 6 et 8. Il existe pourtant quelques espèces vivent en dehors de cette plage de valeur.
