A3. Solutions électrolytiques
Expérience du jet d'eau
1. On chauffe quelques gouttes d'acide   
    chlorhydrique à l'aide d'une lampe à alcool ;
    du chlorure d'hydrogène gazeux HCl remplit
    le ballon.
2. Pendant ce temps, on place quelques
    gouttes d'eau distillée dans l'un des   
    orifices d'un bouchon traversé par un
    tube effilé (détail) ; l'autre extrémité du  
    tube est hermétiquement fermée par une
    pince de Mohr.
3. On ferme le ballon avec le dispositif 
    précédent.
4. Le ballon est retourné au - dessus d'un
    cristallisoir contenant de l'eau additionnée  
    de bleu de bromothymol (B.B.T.) ;
    c'est un indicateur coloré acido - basique
    qui prend une couleur verte en milieu
    neutre, jaune en milieu acide et bleue en   
    milieu basique.
5. L'extrémité du tube effilé est immergée
    dans la solution du cristallisoir et la pince
    de Mohr est dessérée.
6. Immédiatement après, on voit apparaître un
    puissant jet d'eau dans le ballon ;
    l'eau du cristallisoir est donc rapidement
    aspirée.
7. La solution du ballon a pris une teinte jaune 
    et, en quelques instants, elle a complété
    une grande partie du volume du récipient.
Interprétation :

* comment expliquer l'apparition du jet d'eau ?
   HCl est un gaz très soluble dans l'eau : il se dissout ainsi dans les 1ères gouttes d'eau introduites dans le ballon (celles du bouchon).
   Sa disparition créé donc une dépression importante dans le ballon. La pression dans le ballon étant devenue inférieure à la pression
   atmosphérique, l'eau pénètre rapidement dans la ballon, d'où l'apparition du jet d'eau.
    donnée supplémentaire :
    Sous la pression atmosphérique et à une température de 20°C, un volume de 1,0 L d'eau peut dissoudre jusqu'à 340 L de HCl gazeux.

* pourquoi la solution du ballon prend - elle une teinte jaune ?
    Lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène gazeux dans l'eau, il se produit une réaction chimique entre les molécules
    HCl et celles d'eau :
                                HCl(g)  +  H2O(l)   =   H3O+(aq)  +  Cl-(aq)

                          chlorure d'hydrogène   +   eau     =>      acide chlorhydrique

  
Cette réaction forme de l'acide chlorhydrique, de formule chimique (H3O+(aq)  +  Cl-(aq)), une solution qui contient des ions oxonium
    H3O+(aq), responsables de son caractère acide. C'est la formation de cette solution acide qui explique le virage de l'indicateur
    coloré du vert au jaune. La réaction précédente est une réaction exothermique (elle libère de la chaleur) et totale :
    il n'y a plus de molécules HCl en solution.