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Les
caractéristiques de l'eau
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Le pH
Le
pH définie l'acidité d'une substance, dans notre cas l'eau de l'aquarium.
la lettre p et l’abréviations du mot potentiel et H
qui est le symbole chimique de l'hydrogène. La valeur numérique du pH
indique si l'eau est acide ou alcalin. les acides forment des ions
d'hydrogène ( H+) et les bases des
ions OH-. La somme des ions H+ et OH- étant égale à 14 on indique la
concentration en ions H+. Le pH définie l'acidité d'une
solution comme étant le logarithme décimal de la concentration en ions d’hydrogène
(pH = -log[H+] ). Comme cette
échelle varie sur une échelle logarithmique allant de 10-1 à 10-14 (d'ou la simplification de l'échelle de 1 à 14)
une eau au pH de 4 est donc 1000 fois plus acide qu'une eau de pH 7
L'échelle
du pH peut varier de 0 à 14, de 0 à 6,9 on dit que le pH est acide, le pH
de 7 est un dit neutre, et au delà de 7,1 le pH est dit basique ou
alcalin
En
aquariophilie (d’eau douce) les valeurs sont normalement comprises
entre 6 et 8. Il existe pourtant quelques espèces vivent en dehors de
cette plage de valeur.
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La Dureté Total Th ( Gh
)
La
dureté se caractérise par la quantité de sel minéraux (calcium,
magnésium, ... ) dissout dans l'eau
Entre 0 et 5 très douce
entre 6 et 10 douce
entre 11 et 15 moyennement dur
entre 16 et 30 dur
Supérieur à 30 très dur
Les
valeurs entre 6 et 15 conviennent à la plupart des espèces de poissons
et de plantes.
Le Th est une mesure française et le Gh est
allemand: 1 Th => 0,56 Gh
Il faut proscrire l'eau sortant d'un adoucisseur d'eau
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Dureté carbonatée TAC ( Kh )
La
dureté carbonatée représente la teneur de l'eau en carbonates et de
bicarbonates de calcium et magnésium. Également appelé Dureté temporaire,
sa valeur s'exprime en degré T.A.C. (Titre Alcalimétrique Complet). Son
abréviation varie selon les pays le TAC, ou le KH pour l'Allemagne.
1 KH = 1,79 TAC ou 1 TAC = 0,5587 KH
Il
détermine le pouvoir tampon de l'eau et est étroitement liée à la
valeur du pH. On peut déterminer la quantité de CO² en fonction du pH
et du KH, il varie en fonction de la quantité de CO². La teneur en CO²
augmente avec l'élévation du KH avec un pH stable ou baisse avec un KH
stable et une baisse du pH. Ce pouvoir tampon est déterminant à la
stabilité du pH, Plus la dureté carbonaté sera élevé plus le pH sera
stable, à l'inverse une dureté faible entraîne un faible pouvoir tampon
donc une instabilité du pH
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Oxygène O2
Élément
indispensable à la survie des poissons (et des plantes)
Alors
que dans l'air le pourcentage d'oxygène est d'environ 21% dans l'eau
cela ne représente que 0,001%. Sous une pression atmosphérique normal
et à une température de 24° le taux et de 8,3mg/l. Cette valeur baisse
avec l'augmentation de la température, il est de 7,7mg/l à 30° et plus
que 7,1 à 35°. Il faut donc être vigilant lors des grosses chaleurs de
l'été. La valeur minimale d'oxygène doit être de 7mg/l
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Gaz carbonique CO2
Gaz
toxique normalement dissout dans l'eau de votre aquarium, résultant de
la respiration des poissons et de la photosynthèse des plantes. Les
poissons rejettent du CO2 tout au long de la journée et les plantes au
cours de la photosynthèse. Les plantes absorbent le CO2 au courant de
la journée et rejettent de O2, et inversement au courant de la nuit.
Les plantes ont besoin de gaz carbonique pour vivre tout comme de
l'oxygène. Il est même conseillé de rajouté un diffuseur de CO2 dans
certain type d'aquarium (les aquariums hollandais).
Le taux de CO2 varie tout au long de la
journée il est plus important le matin que le soir et il influence
directement sur la valeur du pH et du kH voir tableau
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Ammoniac Nh3 Ammonium Nh4
L'ammoniac
est un gaz dissout qui se forme de préférence dans une eau au pH
supérieur ou égal à 7. Si ce milieu devient acide (pH<7) il
s'associe à une molécule d'eau pour former de l'ammonium (NH4)
L'ammoniac (NH3) est 100 fois plus dangereux que l'ammonium. L'ammoniac
est mortel à partir de 0,02mg/l
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Nitrites NO2
Les
Nitrites font partie intégrante du cycle de décomposition des matières
azotées dans un aquarium. Ils sont le résultat de la décomposition de
substances ammoniacales par des bactéries Nitrosomonas ou
Nitrosococcus. Ils sont toxiques a partir de
0,1mg/l.
La
présence de nitrite est normal dans un bac récemment mis en eau et il
est facilement décelable a partir de 7è jour, voir le cycle de l'azote
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Nitrate NO3
Les
nitrates font comme les nitrites partie du cycle de décomposition des
matières azotées. Ils résultent de la décomposition des nitrites par
les bactéries aérobies
Moins
toxique que les nitrites, mais tout de même nocif à un certain niveau.
les taux sont à maintenir en dessous de 30mg/l, à partir de 50mg/l cela
cause des séquelles irréversibles chez les poissons
Les
nitrates sont en parties assimilé par les plantes
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Phosphates PO4
Les
phosphates proviennent de la décomposition des matières organiques dans
votre aquarium. Ils ont très peu d'influence sur la faune mais ils
influencent directement sur la flore. Un excès de phosphate peu
engendré un déséquilibre de votre aquarium
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pH\kH
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4
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6
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8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
14
|
16
|
18
|
|
8,0
|
1
|
2
|
2
|
3
|
3
|
3
|
4
|
4
|
5
|
6
|
|
7,8
|
2
|
3
|
4
|
4
|
5
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
|
7,6
|
3
|
5
|
6
|
7
|
8
|
8
|
9
|
11
|
12
|
14
|
|
7,5
|
4
|
6
|
8
|
9
|
9
|
10
|
11
|
13
|
15
|
17
|
|
7,4
|
5
|
7
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
17
|
19
|
22
|
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7,3
|
6
|
9
|
12
|
14
|
15
|
17
|
18
|
21
|
24
|
27
|
|
7,2
|
8
|
11
|
15
|
17
|
19
|
21
|
23
|
27
|
30
|
34
|
|
7,1
|
10
|
14
|
19
|
21
|
24
|
26
|
29
|
33
|
38
|
43
|
|
7,0
|
12
|
18
|
24
|
27
|
30
|
33
|
36
|
42
|
48
|
54
|
|
6,9
|
15
|
23
|
30
|
34
|
38
|
42
|
45
|
53
|
60
|
68
|
|
6,8
|
19
|
29
|
38
|
43
|
48
|
52
|
57
|
67
|
76
|
86
|
|
6,7
|
24
|
36
|
48
|
54
|
60
|
66
|
72
|
84
|
96
|
108
|
|
6,6
|
30
|
45
|
60
|
68
|
75
|
83
|
90
|
106
|
121
|
136
|
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6,5
|
38
|
57
|
76
|
85
|
95
|
104
|
114
|
133
|
152
|
171
|
|
6,4
|
48
|
72
|
96
|
107
|
119
|
131
|
143
|
167
|
191
|
215
|
|
6,2
|
76
|
114
|
151
|
170
|
189
|
208
|
227
|
265
|
303
|
341
|
|
6,0
|
120
|
180
|
240
|
270
|
300
|
330
|
360
|
420
|
480
|
540
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Valeurs trop faible
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Bon
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Valeurs trop haute voir dangereuses
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Date de la dernière mise
à jour de cette page 01/09/07
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